Лекция аксиомы единства канарёв Ф. М. kanarevfm




Скачать 370.58 Kb.
НазваниеЛекция аксиомы единства канарёв Ф. М. kanarevfm
страница2/5
Дата публикации24.03.2013
Размер370.58 Kb.
ТипЛекция
litcey.ru > Физика > Лекция
1   2   3   4   5

7. Структура ядра атома углерода
Углерод считается основой жизни, так как формирует большое количество связей с атомами других химических элементов. Посмотрим на причину такой его активности (рис. 7) [1], [2].




а)

Ядро атома графита



d) Атом графита



b) c)



e) Атом алмаза


Рис. 7. Структурные схемы ядра атома углерода: а) схема плоского ядра;

b) и с) схемы пространственного ядра
На рис. 7, а показано плоское ядро этого элемента. Тут невольно вспоминается чешуйчатое, плоское строение графита, состоящего из углерода. Такое вещество образуется из атомов углерода, ядра которых имеют плоскую структуру из шести протонов и шести нейтронов. Однако в Природе встречается углерод и с другой - пространственной компоновкой ядра. Механические свойства алмаза (рис. 7, b), который также состоит из углерода, радикально отличаются от механических свойств графита. Таким образом, свойства всех химических элементов следуют из структур их ядер[9], [10].

В структуре ядра атома алмаза может быть 7 или 5 нейтронов. Один расположен в центре пространственной системы координат и три пары других нейтронов направлены вдоль трех координатных осей. Вдоль этих же осей к каждому наружному нейтрону присоединен протон. Таким образом, пространственное ядро такого атома углерода - идеальный узел кристаллической решетки. Такая конструкция ядра и обеспечивает прочность кристаллов алмаза.

Экспериментальная ядерная спектроскопия свидетельствует, что 98,90% ядер углерода содержат 6 протонов и 6 нейтронов и лишь 1,10% процента ядер этого элемента имеют лишний нейтрон. Теперь мы видим, что это ядра атомов алмаза (рис. 7, b).

Обратим внимание на предельную симметричность обоих ядер атома углерода. Плоское симметричное ядро принадлежит углероду, формирующему органические соединения (рис. 7, а). Из этого следует также, что силы связи, действующие между частицами этих ядер, примерно одинаковые.

Из второй (рис. 7, b) и третьей (рис. 7, с) структурных схем ядер атома углерода следует, что нейтрон действительно имеет сложное магнитное поле, состоящее из шести магнитных полюсов. Магнитное же поле протона во всех рассмотренных нами случаях остаётся простым, подобным магнитному полю стержневого магнита.

Теперь мы видим, что из структур ядер атома углерода следуют свойства его веществ – графита и алмаза. Структура ядра атома алмаза автоматически переводит нашу гипотезу о шести полюсной магнитной структуре нейтрона в класс научных постулатов. Дальше мы увидим научную мощь этого постулата, который совместно с постулатом о линейном взаимодействии электронов с протонами ядер атомов выходит в лидеры постулатов микромира.

^ 8. Структура ядра атома азота
Азот - седьмой химический элемент в периодической таблице. В Природе существует 99,63% атомов азота, ядра которых состоят из 7 нейтронов и 7 протонов (рис. 8). Лишний, восьмой нейтрон имеют 0,37% ядер атомов этого элемента [1], [2], [9], [10].




Рис. 8. Схема ядра атома азота



Структура атома азота


Шесть нейтронов, расположенных в одной плоскости, имеют шесть свободных магнитных полюсов, направленных к центру окружности, которую они образуют (рис. 8). Поскольку каждый нейтрон имеет четыре магнитных полюса в одной плоскости, то седьмой нейтрон занимает свободное место в центре, а седьмой протон присоединяется к нему сверху (рис. 8). В этом случае у центрального нейтрона остаётся один свободный магнитный полюс в нижней его части и к нему может присоединиться восьмой нейтрон, образуя ядро изотопа азота. Вполне очевидно, что к этому нейтрону могут присоединяться другие нейтроны, увеличивая количество изотопов этого элемента. Ядра изотопов атома азота могут иметь четыре лишних нейтрона.

Поскольку ядер атомов азота с восемью нейтронами лишь 0,37%, то у нас появляются веские основания полагать, что ядро атома азота - плоское образование, имеющее центральную ось, и все дополнительные нейтроны присоединяются к нижнему осевому нейтрону, имеющему свободный магнитный полюс (рис. 8). Из структуры атома азота (рис. 8) следует, что его осевой электрон является валентным. При соединении с аналогичным электроном другого атома азота образуется его молекула. В ней отсутствуют внешние осевые электроны, лишая молекулу значительной химической активности при обычной температуре.

^ 9. Структура ядра атома кислорода
Ядру этого атома экспериментаторы приписывают магические свойства устойчивости. Число, соответствующее порядковому номеру этого элемента, тоже считается магическим. Симметричность расположения нейтронов и протонов в этом ядре подтверждает этот факт (рис. 9, а).

Ядро атома кислорода имеет 8 протонов и 8 нейтронов. В центральной части ядра, вдоль его оси расположены два нейтрона и к ним присоединяются два протона (рис. 9, а). В результате образуется симметричная, а значит и устойчивая структура. Поскольку ядро атома кислорода имеет симметричную пространственную структуру, то у атома этого элемента резко увеличиваются возможности химической активности за счёт двух осевых электронов, удалённых от центра атома общим электрическим полем шести кольцевых электронов.




а)


b) с)

Структуры ядер атома кислорода



d) Атом кислорода

Рис. 9. Схемы ядра и атома кислорода



а) молекула воды



b) снежинка

Рис. 10. Молекула воды и фото снежинки

На рис. 10, а представлена структура молекулы воды. При замерзании её шесть кольцевых электронов приближаются к ядру и своим общим электрическим полем удаляют от ядра осевые электроны. Протоны атомов водорода, соединяясь с кольцевыми электронами другой молекулы воды, образуют шести лучевую структуру, которая, усложняясь, превращается в снежинку (рис. 10, b).

В Природе 99,762% ядер атомов кислорода имеют восемь нейтронов и восемь протонов (рис. 9, а). Анализ схемы симметричного ядра атома кислорода (рис. 9, d) показывает, что между верхним и нижним центральными протонами могут вклиниваться нейтроны и тогда образуются ядра изотопов кислорода. В Природе 0,038% ядер атома кислорода с одним лишним нейтроном (рис. 9, b) и 0,200% - с двумя лишними нейтронами (рис. 9, с). Ядро атома кислорода может иметь до пяти лишних нейтронов [1], [2], [9], [10].

Мы не будем анализировать разное количество нуклонов и разное количество связей между ними во всех ядрах, а остановимся лишь на некоторых, чтобы показать, что с увеличением количества нейтронов в ядре разность между количеством нуклонов и количеством связей между ними увеличивается.
^ 10. Структура ядра атома натрия
Натрий – одиннадцатый элемент в периодической таблице химических элементов. Он расположен в первой группе этой таблицы, поэтому в структуре его ядра должно быть ядро атома лития, и оно имеется (рис. 4).





Рис. 11. Схема ядра атома натрия





Рис. 12. Схема структуры ядра aтома

алюминия


В Природе почти 100% атомов этого элемента имеют ядра с одиннадцатью протонами и двенадцатью нейтронами (рис. 11). Имеются и изотопы этого элемента с различными периодами полураспада [9], [10].

Нетрудно видеть, что верхняя часть ядра атома натрия (рис. 11) содержит ядро изотопа атома лития (рис. 4, b), поэтому литий и натрий расположены в одной группе периодической таблицы химических элементов.
^ 11. Структура ядра атома алюминия
Алюминий – тринадцатый элемент периодической таблицы химических элементов. В Природе 100% атомов этого элемента содержат 13 протонов и 14 нейтронов. Ядра с большим количеством нейтронов принадлежат к коротко живущим изотопам этого элемента (рис. 12).

Поскольку алюминий входит в третью группу периодической таблицы, то в составе его ядра должно быть ядро атома бора (рис. 6). На рис. 12 показана структура ядра атома алюминия, в которой имеется ядро атома бора.

Таким образом, в структуре более сложных ядер повторяются структуры более простых ядер в полном соответствии с расположением химических элементов по группам периодической таблицы Д. И. Менделеева [1], [9], [10].
^ 12. Структура ядра атома кремния
Кремний – четырнадцатый элемент. Его стабильное ядро (таких ядер 92,23%) содержит 14 протонов и 14 нейтронов (рис. 13). Ядро атома может быть представлено двумя видами: плоским (рис. 13, а) и пространственным (рис. 13, b).



а) b)

Рис. 13. Структура ядра атома кремния

Количество ядер атомов кремния с одним лишним нейтроном составляет 4,67%, а с двумя лишними нейтронами – 3,10% [9], [10].

Мы делаем лишь первые шаги на этом удивительно красивом и интересном пути и поэтому надеемся на то, что идущие следом точнее отразят те детали, которые остались неясными для нас. Чтобы сократить изложение сути, опустим описание моделей ядер фосфора, серы, хлора и аргона. Желающие могут прочитать о них в монографии [1].
^ 13. Структура ядра атома калия
Калий (рис. 14) - девятнадцатый элемент периодической таблицы. Ядро его атома содержит ядро атома лития (рис. 4). В Природе 93,258% ядер этого элемента содержат 19 протонов и 20 нейтронов [9], [10]. Дальнейший анализ структуры модели этого ядра может показать, что нижний осевой протон взаимодействует не с нижним нейтроном, а с одним из центральных осевых нейтронов.




Рис. 14. Структура ядра атома калия




Рис. 15. Структура ядра кальция

^ 14. Структура ядра атома кальция
Кальций – двадцатый элемент в таблице (рис. 15). В Природе 96,94% ядер атома этого элемента содержат 20 протонов и 20 нейтронов. Изотопы этого элемента содержат 2, 3, 4, 6 и 8 лишних нейтронов. Анализ структуры ядра атома калия показывает, что оно имеет такое же количество нейтронов, как ядро атома кальция. Значит, в ядре атома калия должно существовать одно свободное место для протона. Что мы и наблюдаем. В ядре атома калия вместо одного среднего яруса появился еще один. Один из них имеет свободную ячейку для протона. Поместим в эту ячейку протон и получим симметричную структуру ядра атома кальция (рис. 15) с изотопами ядер бериллия и гелия, формирующими два средних яруса [9], [10].

Как видно (рис. 15), ядро атома кальция имеет предельно симметричную структуру, что и определяет магические свойства этого ядра. Красивая модель (рис. 15), но надо учитывать, что она построена на базе плоской модели ядра атома углерода. Если взять за основу пространственную модель ядра атома углерода, то структура ядра атома кальция может быть другой. Возможность построения такой модели мы оставляем другим исследователям, а пока обратим внимание на то, что у ядра  40 нуклонов и 46 связей. Это значит, что действительная удельная энергия связи у этого ядра в 46/40=1,15 раза меньше, чем принято считать.

^ 15. Структура ядра атома титана
Титан расположен в четвертой группе периодической таблицы химических элементов, поэтому в структуре его ядра (рис. 16) должно повториться ядро атома углерода (рис. 7). В Природе существует 8,20% ядер атома титана, содержащих 22 протона и 24 нейтрона. 7,40% ядер содержат 22 протона и 25 нейтронов, 73,80% ядер имеют 22 протона и 26 нейтронов. Количество ядер, имеющих 27 нейтронов, составляет 5,40%, а 28 – 5,20%. На рис. 16 показана схема ядра атома титана, в котором 22 протона и 24 нейтрона. Как видно, вверху и внизу ядра атома титана расположены ядра пространственной структуры углерода, а в центре – плоское ядро углерода (рис. 7, а) [9], [10].



Рис. 16. Схема ядра атома титана




Рис. 17. Схема ядра атома хрома



^ 16. Структура ядра атома хрома
Хром расположен в шестой группе периодической таблицы химических элементов. Большинство ядер атомов этого элемента содержат 24 протона и 28 нейтронов (рис. 17).

Дальнейший анализ структуры модели этого ядра может показать, что нижний осевой протон взаимодействует не с нижним нейтроном, а с одним из центральных осевых нейтронов.

^ 17. Структура ядра атома железа
Железо (рис. 18) – двадцать шестой элемент в периодической таблице. Большинство атомов этого элемента имеют ядра с 26 протонами 30 нейтронами [9], [10].


Рис. 18. Схема ядра атома железа

Нетрудно видеть, что атом железа будет иметь осевые электроны с разной магнитной полярностью на концах. Любая совокупность таких атомов также будет иметь на концах разные магнитные полюса. Это и есть причина магнитных свойств железа.
^ 18. Структура ядра атома никеля
Никель также расположен в восьмой группе таблицы химических элементов. Большинство атомов этого химического элемента имеют 28 протонов и 30 нейтронов (рис. 19).



Рис. 19. Схема ядра атома никеля



20. Схема ядра атома меди


^ 19. Структура ядра атома меди
Атом меди располагается в первой группе четвертого периода Периодической таблицы Д. И. Менделеева. Следовательно, в структуре ядра этого элемента должно содержаться ярко выраженное ядро атома лития (рис. 4). Стабильное ядро этого атома, а таких 69,17%, содержит 29 протонов и 35 нейтронов (рис. 20). Как видно, на вершине ядра атома меди расположилось ядро атома лития (рис. 4) [9], [10].

Нетрудно видеть, что атом меди будет иметь только один осевой электрон. Два атома, соединившись осевыми электронами, образуют структуру без магнитных полюсов на её концах. Это и есть причина отсутствия магнитных свойств у меди.
1   2   3   4   5

Похожие:

Лекция аксиомы единства канарёв Ф. М. kanarevfm iconФизический смысл тепла и температуры канарёв Ф. М. Десятая лекция...
Происходит это потому, что элементарный носитель тепловой энергии – фотон существует в рамках Аксиомы Единства, а теоретики пытаются...
Лекция аксиомы единства канарёв Ф. М. kanarevfm iconЛекция аксиомы единства канарёв Ф. М. kanarevfm
Анонс. В 1831 году английский физик Майкл Фарадей открыл закон электромагнитной индукции – экспериментальный фундамент существующей...
Лекция аксиомы единства канарёв Ф. М. kanarevfm iconЛекция аксиомы единства канарёв Ф. М. kanarevfm
Описание движения тел он начал с равномерного движения, которое всегда является следствием начального ускоренного движения. В результате...
Лекция аксиомы единства канарёв Ф. М. kanarevfm iconНовая первая лекция аксиомы единства
Представим эту информацию в виде лекций главного судьи достоверности научных знаний – аксиомы Единства. Изучение цикла её лекций...
Лекция аксиомы единства канарёв Ф. М. kanarevfm iconЭволюция теорий атома канарёв Ф. М. Четвёртая лекция аксиомы Единства Анонс
Анонс. Формирование научных представлений о структуре атомов – наиболее сложный процесс познания микромира
Лекция аксиомы единства канарёв Ф. М. kanarevfm iconЛекция аксиомы единства канарёв Ф. М
Природы начал рождать элементарные частицы и формировать материальный мир, состоящий из протонов, нейтронов и электронов, которые...
Лекция аксиомы единства канарёв Ф. М. kanarevfm iconВторая лекция аксиомы единства
Анонс. Главный принцип научного поиска – установление начала формирования изучаемого физического процесса или явления
Лекция аксиомы единства канарёв Ф. М. kanarevfm iconДевятая лекция аксиомы единства
Понятия тепло и температура самые неопределенные в современной науке. Физическая суть этих понятий определилась лишь в новой теории...
Лекция аксиомы единства канарёв Ф. М. kanarevfm iconКомментарии читателей к дискуссии плазара с канарёвым канарёв Ф. М
Чтобы прояснить ситуацию в понимании физической сути аксиомы «Единства пространства, материи и времени», мы обратились к нашим читателям...
Лекция аксиомы единства канарёв Ф. М. kanarevfm iconСедьмая новая лекция аксиомы единства
Анонс. Научные достижения человечества по формированию, передаче и приёму электронной информации – фантастика, полученная, главным...
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
litcey.ru
Главная страница